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古道巷附近化学暑假提升[溧阳市 溧城镇]

发表于2018-6-8 20:18:59
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初三化学溶解度计算公式:
 i.20℃时澄清的饱和石灰水,发生如下不同变化,其中不会出现白色浑浊的是 
A.降低温度       B.升高温度       C.温度不变,蒸发溶剂   D.通入CO2  ii.要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是 
A.再加入
w10
g固体NaCl              B.蒸发浓缩成
w2
g NaCl溶液 
C.蒸发掉一半溶剂                    D.再加入2wg 25%的NaCl溶液 
 iii.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质
量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A.20℃时,乙的溶解度比甲的大        B.80℃时,甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大          D.温度对甲的溶解度影响较大  iv.右图是物质M的溶解度曲线图,则P点表示 
A.饱和溶液       B.不饱和溶液 C.M未完全溶解   D.无法配制 
 v.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO,这两种情况下都不
改变的是 
A.Ca(OH)2的溶解度                 B.溶液的质量分数(百分比浓度) C.溶液的质量         
                     
D.溶液中Ca2+
的数目 
 vi.有一杯t℃时的硝酸铵溶液,在该溶液中加入x g硝酸铵晶体,充分搅拌后有y g未溶;
若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则t℃时硝酸铵的溶解度 A.
1002
xg       B.
xy??2200
g      C.
1002
()
xy?g     D.
()xy?200
 vii.在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液,然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再
生成沉淀为止,过滤得到CaCO3沉淀10g,再将滤液蒸发掉90g水后,所剩溶液的质量分数是多少? 
A.11.7%        B.10% 
         C.9.2% 
         D.5.85% 
 viii.在25℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉20g水后
降至25℃成为饱和溶液,另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是 
A.20g            B.17.23g         C.30g             D.22.05g 
 
 ix.某温度下,在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到
饱和,则m与n的关系符合 A.m=
n250
160 
      B.m=
n
n925001600?    C.m=
n
n1625001600?    D.m=
n
n2525001600? 
x.在t℃时,取可溶物A其浓度为a%的溶液100g,蒸发掉p g水,冷却到t℃,析出A的
不含结晶水的晶体g g,则在t℃时,A的溶解度为 A.
)
100()(100paga???g  B.
)
(100)100(gaga???g  C.
)
100(100aa?g     D.
)
()(100paga??g 
xi
.在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,
保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A.23(W-B)/123g                     B.23(W-B)/77g C.23(W-B)/100g                     D.(W-77B/23)/g 
xii.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最
终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是 
A.MgCl2·7H2O    B.MgCl2·2H2O    C.MgCl2·6H2O    D.MgCl2·5H2O xiii.某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则 
A.溶质的溶解度不变                   B.溶液中溶质的质量增加 C.溶质的质量分数减少                 D.溶质的质量分数增大 
xiv.Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g,20℃时溶解度为y g,取80℃时Ca(OH)2的饱和溶
液a g蒸发掉w g水后,再恢复至20℃,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是 
A.x>y>z        B.y<z<x         C.x<y            D.y>z 
xv.有m1g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体,
母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是 A.C1一定大于C2                      B.m1-m3=m2 
C.m1-m3=100m3                     D.原条件下KCl的溶解度小于c1g xvi.某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液,又取50g水加入35.4g硝酸钠配
成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出。已知10℃时,氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是 
A.氯化钾          B.硝酸钠          C.氯化钠           D.硝酸钾
 

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